题目内容
15.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3.请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是;该化合物是由离子键形成的离子(填“离子”或“共价”)化合物.
(2)Na3N与盐酸反应生成2种盐,对应的反应方程式是Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl.
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)<r(N3-)(填“>”“=”“<”符号).
分析 (1)根据离子化合物电子式的书写规则书写电子式,离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键;
(2)先写出氮化钠和水反应的方程式,再写出氨气和氢氧化钠与盐酸反应的方程式,写出方程式即可;根据方程式判断生成盐的种类;
(3)电子层多半径大,电子层一样的离子,核电荷数越大,半径越小,据此回答.
解答 解:(1)Na3N是钠离子和氮离子之间通过离子键形成的离子化合物,它的电子式为,
故答案为:;离子;离子;
(2)Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应的化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,故答案为:2;Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl.
(3)r(Na+)、r(N3-)是电子层一样的离子,核电荷数越大,半径越小,所以r(Na+)<r(N3-),故答案为:<.
点评 本题考查了电子式的书写,先写出氮化钠与水反应的方程式,再根据酸碱中和反应判断最后生成物,能正确判断氮化钠与盐酸反应的生成物是解本题的关键.
练习册系列答案
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5.下列实验能到达预期目的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
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C | 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液 | 检验乙烯的生成 |
D | 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,观察白色沉淀转化为黄色沉淀 | 验证Ksρ(AgCl)>Ksρ(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
3.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:H2O(g)+C(s)?H2(g)+CO(g)△H>0 达到平衡后,只改变下列反应条件,相关叙述正确的是( )
A. | 加入H2O(g),平衡向正反应方向移动,体系压强减小 | |
B. | 加入CO,混合气体的密度增大 | |
C. | 降低温度,平衡向正反应方向移动 | |
D. | 加入少量C,正反应速率增大 |
10.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且阴、阳离子所带电荷相等.下列说法正确的是( )
A. | 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 | |
B. | 晶体中一定只有离子键没有共价键 | |
C. | 所含元素一定不在同一周期也不在第1周期 | |
D. | 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
20.将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4:1)的装置上(如图).现列出如下现象,其中正确的是( )
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深
③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成.
①试管内黄绿色逐渐消失 ②试管内黄绿色加深
③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成.
A. | ① | B. | ①④和⑤ | C. | ①和⑤ | D. | ②和⑤ |
4.奠定近代化学基础的学说是( )
A. | 分子-原子论 | B. | 元素周期律 | C. | 物质不灭定律 | D. | 质量守恒定律 |
5.下列有机物的命名正确的是( )
A. | 2-乙基乙烷 | B. | 3-甲基-3-戊稀 | C. | 2,4-二硝基苯酚 | D. | 2,3-丁二醇 |