题目内容

15.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3.请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是;该化合物是由离子键形成的离子(填“离子”或“共价”)化合物.
(2)Na3N与盐酸反应生成2种盐,对应的反应方程式是Na3N+4HCl=NH4Cl+3NaCl.
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)<r(N3-)(填“>”“=”“<”符号).

分析 (1)根据离子化合物电子式的书写规则书写电子式,离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键;
(2)先写出氮化钠和水反应的方程式,再写出氨气和氢氧化钠与盐酸反应的方程式,写出方程式即可;根据方程式判断生成盐的种类;
(3)电子层多半径大,电子层一样的离子,核电荷数越大,半径越小,据此回答.

解答 解:(1)Na3N是钠离子和氮离子之间通过离子键形成的离子化合物,它的电子式为
故答案为:;离子;离子;
(2)Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应的化学方程式为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,故答案为:2;Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl.
(3)r(Na+)、r(N3-)是电子层一样的离子,核电荷数越大,半径越小,所以r(Na+)<r(N3-),故答案为:<.

点评 本题考查了电子式的书写,先写出氮化钠与水反应的方程式,再根据酸碱中和反应判断最后生成物,能正确判断氮化钠与盐酸反应的生成物是解本题的关键.

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