题目内容

7.黑火药是中国古代四大发明之一,已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为:
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ (已配平,A特指某一晶体);请回答下列问题:
①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为O>N>C>K(填写元素符号).
②在生成物中,A的晶体类型为离子晶体,含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp.
③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1.

分析 ①同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,据此解答;
②由原子守恒可知,物质A为K2S,属于离子晶体;含极性共价键的分子为CO2,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,杂化轨道数目为2;
③CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键.

解答 解:①同周期自左而右电负性增大,金属性越强电负性越小,故电负性O>N>C>K,
故答案为:O>N>C>K;  
②由原子守恒可知,物质A为K2S,属于离子晶体,含极性共价键的分子为CO2,分子中C原子形成2个C=O键,不含孤对电子,杂化轨道数目为2,为sp杂化方式,
故答案为:离子晶体;sp;
③CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1,
故答案为:1:1.

点评 本题考查了电负性、晶体类型、杂化轨道、等电子体等知识,题目难度不大,注意对基础知识的理解掌握,注意③CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为易错点.

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