题目内容
3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0 达到平衡后，只改变下列反应条件，相关叙述正确的是（ ）| A． | 加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 | |
| B． | 加入CO，混合气体的密度增大 | |
| C． | 降低温度，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入少量C，正反应速率增大 |
分析 A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向；
B．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大；
C．降低温度，平衡向放热反应方向移动；
D．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率．
解答 解：A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向，所以体系压强增大，故A错误；
B．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，所以密度增大，故B正确；
C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，故C错误；
D．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响．
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18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80% | |
| C． | 如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．则6s时 n（A）为0.11 mol | |
| D． | c（A）不随时间改变或单位时间里生成c和D的物质的量相等均可作为是否达到平衡的依据 |
14．满足相应条件的下列有机物，同分异构体数目最少的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 结构或性质 |
| A | C5H10 | 能使溴的CCl4溶液褪色 |
| B | C7H7Br | 含甲基和苯环 |
| C | C5H12O | 能与Na反应生成H2 |
| D | C5H10O2 | 能与碳酸氢钠反应生成CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI | |
| B． | 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1 |
8．下列排序正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH | B． | 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH | ||
| C． | 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN | D． | 沸点：PH3＜NH3＜HF |
；该化合物是由离子键形成的离子（填“离子”或“共价”）化合物．
12．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，关于下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaHA的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | NaHA的水溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| D． | Na2A的水溶液中：c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-） |