题目内容

14．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（　　）
A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

分析 b与d反应只产生气泡，只有KHSO4、NaHCO3混合只产生气体，所以b、d中一种是KHSO4一种是NaHCO3；
剩余的a、c、e中包含MgC12、KOH、A1C13溶液；
a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象，则a是KOH；
e只能与a反应，MgC12只与KOH反应，氯化铝与碳酸氢钠、KOH都反应，所以e是MgC12、c是AlC13；
据此分析解答．

解答 解：b与d反应只产生气泡，只有KHSO4、NaHCO3混合只产生气体，所以b、d中一种是KHSO4一种是NaHCO3；
剩余的a、c、e中包含MgC12、KOH、A1C13溶液；
a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象，则a是KOH；
e只能与a反应，MgC12只与KOH反应，氯化铝与碳酸氢钠、KOH都反应，所以e是MgC12、c是AlC13；
根据以上实验现象无法确定哪种是KHSO4哪种是NaHCO3，
故选D．

点评 本题考查无机物推断，侧重考查元素化合物知识，明确物质性质及物质之间反应现象是解本题关键，注意氯化铝能和碳酸氢钠发生双水解反应，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
4．已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应．据此，请填空：
（1）化合物F的化学式为CO，化合物I的化学式为HF，氧化物A的晶体类型为原子晶体．
（2）反应①的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（3）氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（　　）
①熔沸点较高    ②能溶于水    ③水溶液能导电     ④有较深的颜色    ⑤熔融状态不导电．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
2．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•S-1．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=5000 L•mol-1．
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验
编号		T（℃）NO初始浓度
（mol/L）		CO初始浓度
（mol/L）		催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
9．置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB．熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．半径：K+＞Na+＞O2-＞F-
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

①32g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA  （2CaSO4•H2O式量为290）
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
3．我国月球探测工程现在处于研究阶段，目前正在为探测器“软”着陆月球做积极准备，探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂，已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A元素组成的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C元素的单质是上述资料中的“氧化剂”，A元素原子中没有中子，C元素最外层电子数是次外层的3倍，bB与cC两种元素存在关系：b=c-1，B、C形成的一种气态化合物呈红棕色，D元素的核外电子数比A、B、C三种原子核外电子总数还多一个，且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一．
请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
（2）B原子的原子结构示意图：；
（3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为；
（4）实验室制取D气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．
6．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还需加少量蒸馏水再趁热过滤
D．除去混在苯中的苯酚时，可先加入饱和浓溴水，振荡后静置，再过滤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网