Question

19．下列各组物质性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O
• B． 熔点：Na＞K＞Rb＞Cs
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 半径：K⁺＞Na⁺＞O^2-＞F^-

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的氢化物的稳定性强；
B．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断．

解答 解：A．由于非金属性：O＞N＞P＞Si，所以稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正确；
B．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故B正确；
C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、O^2-、F^-离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知O^2-＞F^-＞Na⁺，则有K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故D错误．故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．