题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①32g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）
⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤⑥ | C． | ②③⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
分析 ①一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个；
②根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；
③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
④二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；
⑤质量换算物质的量结合化学式计算；
⑥只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应．
解答 解：①一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS8单质物质的量=$\frac{32g}{8×32g/mol}$=0.125mol，含有的S-S键个数为NA，故正确；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故错误；
③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故错误；
④可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故正确；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故错误；
⑥随着反应进行，硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA．故错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．
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16．化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容．
（1）有关研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但测定实验难进行．
设计如图1可计算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它们的一些性质如下：
工业制备甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反应吸热，但焓变的值很小．常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小．
①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响．甲醇：是很好的溶剂，能溶于水和HCOOCH3，增大反应接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能电离出H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移．某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1：2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%．
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图2表示．
③该反应在温度T1下的平衡常数K=0.048．（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景．写出该燃料电池的电极反应式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．
（1）有关研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但测定实验难进行．
设计如图1可计算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用图中其它反应的反应热表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它们的一些性质如下：
| 物质 | HCOOH | CH3OH | HCOOCH3 |
| 主要 性质 | 无色液体，与水互溶 K（HCOOH）＞K（CH3COOH） | 无色液体，与水互溶 | 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶 |
①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响．甲醇：是很好的溶剂，能溶于水和HCOOCH3，增大反应接触面积，加快反应速率；同时，甲醇也是生成物，生物浓度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能电离出H+作催化剂能加快反应速率，同时，甲酸也是生成物，生成物浓度增加，不利于平衡右移．某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1：2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%．
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图2表示．
③该反应在温度T1下的平衡常数K=0.048．（保留两位有效数字）
（3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景．写出该燃料电池的电极反应式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．
17．下列实验现象与推出的结论都正确的是（ ）
| 选项 | 现象 | 结论 |
| A | Cl2、SO2分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色 | 二者均有漂白性 |
| B | CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，均无沉淀生成 | 弱酸不能制强酸 |
| C | 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 | 该溶液中一定有CO32- |
| D | 将钾、钠分别放入装有煤油的试管中，二者均下沉到试管底部 | 钾、钠的密度都比煤油大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（ ）
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（ ）
| A． | a一定是KOH | B． | c一定是A1C13 | C． | e一定是MgC12 | D． | b一定是KHSO4 |
为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，它是以铂作电极，硫酸溶液作电解液，其工作原理如图所示；
18．
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 元素X的最低化合价绝对值与元素X的最高正化合价之和的数值等于8 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序为：Z3+＞W2-＞Q-＞Y2- | |
| C． | Y与氢元素形成的化合物中均只含极性共价键 | |
| D． | 最高价的X与Q形成的化合物中，各原子都为8电子稳定结构 |
，生成A的反应类型为加成反应．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
等．
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．