下列实验操作中错误的是( )A．分液时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B．蒸馏时.应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处C．在苯甲酸重结晶实验中.粗苯甲酸加热溶解后.还需加少量蒸馏水再趁热过滤D．除去混在苯中的苯酚时.可先加入饱和浓溴水.振荡后静置.再过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处
	C．	在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还需加少量蒸馏水再趁热过滤
	D．	除去混在苯中的苯酚时，可先加入饱和浓溴水，振荡后静置，再过滤

分析 A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
D．苯酚和溴水反应生成可溶于苯的三溴苯酚．

解答解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
D．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

练习册系列答案

15．奴佛卡因是一种易溶于水的结晶性粉末，在医药上常用于“镇痛封闭疗法”等．其生产流程如下：

已知：

（1）奴佛卡因的分子式为C₁₃H₂₀N₂O₂，其含氧官能团的名称是酯基．
（2）苯与乙烯反应生成A的生产工艺的原子利用率为100%，则A的结构简式为

，生成A的反应类型为加成反应．
（3）写出C+D→E反应的化学方程式HOCH₂CH₂N（CH₂CH₃）₂+

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（4）写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

等．
a．分子中含有羧基和苯环 b．苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

14．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑．
（2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分．
（3）加入氨水时反应的化学方程式为MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；检验Mg（OH）₂沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净．
（4）本流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃．
（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO₃．

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将10 mL0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L^-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	B．	物质的量浓度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
	C．	向0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，说明FeCl₃只有氧化性，无法被氧化剂氧化
	D．	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中所含钠离子总数为2N_A
	B．	标准状况下，22.4L NO与足量O₂充分反应，生成的NO₂分子数为N_A
	C．	常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4N_A
	D．	常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N_A

18．

①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
②铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．该化合物中一个Cr的配位数为6．甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp³和sp²．等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H₂O分子互为等电子体的微粒是H₂S或NH₂^-．（填一种即可）

15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+6H₂O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

16．下列装置或操作能达到目的是（　　）

	A．	装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
	B．	装置②证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯
	C．	装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性
	D．	打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉

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