题目内容
6．下列实验操作中错误的是（ ）| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还需加少量蒸馏水再趁热过滤 | |
| D． | 除去混在苯中的苯酚时，可先加入饱和浓溴水，振荡后静置，再过滤 |
分析 A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
D．苯酚和溴水反应生成可溶于苯的三溴苯酚．
解答 解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
D．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．
练习册系列答案
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14．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（ ）
①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
②b与d反应只产生气泡；
③e只能与a反应；
下列推理不正确的是（ ）
| A． | a一定是KOH | B． | c一定是A1C13 | C． | e一定是MgC12 | D． | b一定是KHSO4 |
，生成A的反应类型为加成反应．
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
等．
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| B． | 物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 | |
| C． | 向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化 | |
| D． | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr） |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NA | |
| C． | 常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA | |
| D． | 常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA |
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
16．下列装置或操作能达到目的是（ ）
| A． | 装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 | |
| C． | 装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性 | |
| D． | 打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉 |