题目内容
18．甲烷与氯气反应的实验探究：（1）操作方法：向两支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速地加入0.5g KMnO4和1mL浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上，将没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射，片刻后，请猜想你所观察到的现象．
（2）你从实验中能得到哪些信息？
（3）从所得实验信息中你能得到哪些启示？
（4）你能说出其中的反应原理吗？
分析 甲烷和氯气的反应需要在光照下发生，或用高压汞灯的紫外线照射，KMnO4和浓盐酸之间反应可以产生氯气，甲烷和氯气在光照下发生取代反应产物是有机物以及氯化氢，据此回答即可．
解答 解：（1）甲烷和氯气的反应需要在光照下发生，或用高压汞灯的紫外线照射，KMnO4和浓盐酸之间反应可以产生氯气，甲烷和氯气在光照下发生取代反应产物是有机物以及氯化氢，现象是：没有包黑纸的试管内黄绿色气体变浅，试管壁出现油滴，包黑纸的试管内无现象，答：没有包黑纸的试管内黄绿色气体变浅，试管壁出现油滴，包黑纸的试管内无现象；
（2）甲烷和氯气的反应需要在光照下发生，没有光照或是用高压汞灯的紫外线照射反应不会发生，答：甲烷和氯气的反应需要在光照下发生，没有光照或是用高压汞灯的紫外线照射反应不会发生；
（3）从所得实验信息中得到甲烷和氯气的反应需要在光照下发生的启示，答：甲烷和氯气的反应需要在光照下发生；
（4）甲烷中的氢原子可以被氯气中的氯原子代替，得到卤代烃，根据被取代的氢原子数目的不同，而得到不同的取代产物，
答：甲烷中的氢原子可以被氯气中的氯原子代替，得到卤代烃，同时下来的氢原子和氯原子结合成HCl，根据被取代的氢原子数目的不同，得到不同的取代产物．
点评 本题考查学生家玩的化学性质：甲烷和氯气之间的取代反应，注意反应发生的条件以及反应的产物和伴随的现象是关键，难度中等．
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8．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取少量H2 | |
| B． |  分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 | |
| C． |  验证Na和水反应为放热效应 | |
| D． |  收集氨气 |
6．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
13．
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应． | |
| C． | 通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂． |
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 | |
| B． | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 | |
| C． | 含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3- ） | |
| D． | 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大 |
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