题目内容
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I- | |
| C． | NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | 醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O |
分析 A．少量小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．滴加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、水、NaOH；
D．醋酸铵在水中完全电离．
解答 解：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；
C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．醋与氨水混合的离子反应为CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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11．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 | |
| C． | KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同 | |
| D． | MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能． |
12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| D． | 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA |
6．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
13．
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 若负载为铅蓄电池，则在对铅蓄电池充电时与Cu极相连的一极发生还原反应． | |
| C． | 通空气时时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂． |
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