题目内容

17．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

分析 有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；
C．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故C正确；
D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究．
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计如图1装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验．但该装置在设计上存在明显的安全隐患是装置乙不应有瓶塞

（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去．回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶．观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失．此时发生反应的离子方程式为
2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是在烧瓶中先加入氨水到溶液呈深蓝色，再加乙醇，至析出深蓝色晶体，再过滤．
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度．
（1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如图2（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：

电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑．
（2）测定H2O2的物质的量浓度：
①取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化  ②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定  ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为0.25mol/L．（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物　质杂　质试剂提　纯　方　法
ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液溶解、过滤、洗涤
A．AB．BC．CD．D
5．下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（　　）
A．2NO2（（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）中N2O5既是氧化产物又是还原产物
B．aA（s）+bB（g）=cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
C．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系，在温度、压强保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变
12．工业上用CO和H2在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
下列说法不正确的是（　　）
A．图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应
B．当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3
C．一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
D．该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10
2．Ⅰ、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
Ⅱ、A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
（1）E晶体中含有的化学键是离子键．
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子之间存在氢键．
（3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．
9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）
弱酸H2CO3水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.3×10-3

Ka2=1.1×10-13
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
6．关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，的说法中正确的是（　　）
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
C．1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP
D．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
7．下列关于有机物的叙述中，正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
C．可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇
D．苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应

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