题目内容
【题目】在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是
A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV
B.图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb
C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%
D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙
【答案】AC
【解析】
A.该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则升高温度CH3CH2OH含量减小，CO2与H2的含量升高，平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍，符合条件的曲线为Ⅳ，故A正确；
B.因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka<Kb，故B错误；
C.图中曲线Ⅱ为CO2，曲线Ⅲ为H2O，曲线交点a为二氧化碳和水平衡时的体积分数相等，根据反应2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反应消耗0.4mol，平衡时为0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2转化率为40%，故C正确；
D.根据反应2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），随着反应进行，体积减小，甲为恒温恒压，乙为恒温恒容，则甲相对于乙在减小体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲>乙，故D错误；
故选AC。
【题目】等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体气体(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
