题目内容
【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
【答案】C
【解析】
①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最终有蓝色沉淀生成，故错误；
②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确；
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3 
+H2O，故正确；
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；
最终有白色沉淀生成的是②③④，故选C。
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【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：K=
，它所对应的化学反应为：________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如 NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。
A. A、C 两点的反应速率：A>C
B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5 mol/L)。
(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)
②B电极的电极反应式为____________。
