题目内容
【题目】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。
(2)NF3与汞共热可制得N2F2。
①NF3的几何构型为______________，N2F2 中σ键和π键的个数比为_____________。
②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。
(5)氮化硼晶体结构如图所示。
①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。
②图中N原子的坐标参数为 (
，，
)；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________gcm-3 (列出计算式即可)。
【答案】2 三角锥形 3:1 5d106s2 sp3 H3N-BH3分子间存在氢键 BF4- 共价键(或极性共价键) (
，
， ) 
【解析】
(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
分子与
分子结构相似；
的结构式为
；
汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为
；
氨硼烷
分子中
间是配位键，B原子的2s轨道与3个p轨道杂化，形成4个共价键；
分子中存在N、H元素，分子间存在氢键；
形成的化合物中F一定是-1价，B最高价只能是+3价，所以N元素一定是+5价，由于形成的是离子化合物，且阴阳离子为等电子体；
氮化硼是原子晶体，晶体中只存在共价键；
结合晶体中4个N原子所处的位置分析；
先确定晶胞的组成和质量，再结合密度公式
计算。
同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，比氮元素的第一电离能大的元素为F和Ne；共有2种；
(2)①
分子与
分子结构相似，氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形；的结构式为，根据单键就是
键，双键的一根是键、另一根是
键，该分子中含3个
键和1个
键，比值为
；
汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为
，则基态汞原子的价电子排布式为
；
氨硼烷分子中间是配位键，B原子的2s轨道与3个p轨道杂化，形成4个共价键，所以采取
杂化；分子中存在N、H元素，分子间存在氢键，乙烷中无氢键，氢键的作用力比分子间作用力大，所以该分子的熔沸点比乙烷高；
形成的化合物中F一定是-1价，B最高价只能是+3价，所以N元素一定是+5价，由于形成的是离子化合物，且阴阳离子为等电子体，可推出阳离子是
，阴离子是
；
氮化硼是原子晶体，B原子和N原子以极性共价键结合；
图中N原子的坐标参数为
；
；
，可知晶胞边长为1，4个N原子分别晶胞的两条对角线上，则结合晶体中4个N原子所处的位置可知另一个原子的坐标参数为：
；
晶胞中B原子个数为8×
+6×
=4，含有N原子个数为4，则晶胞中含4个BN，设晶胞边长为x，则体对角线长度为
，即
，再由1mol晶胞中含4molBN，可计算晶胞的密度为
。
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 | 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
