题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。
（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。
（3
（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。
（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
【答案】
硅 
NaOH Al(OH)3 HF N 共价化合物 原子
【解析】
(1)⑩为Ne元素，为稀有气体元素，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为；形成的单质时半导体的为硅元素；
(2)⑥为Na元素，⑨为S元素，形成离子化合物Na2S，其电子式为；①为H元素，②为C元素，形成的最简单的化合物为CH4，结构式为
；
(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中金属性最强的为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3呈两性；
(4)非金属性越强，气态氢化物越稳定，表中非金属性最强的元素为F，其氢化物为HF；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以三种元素中原子半径最小的是③即N元素；
(5)④为O元素，⑧为Si元素，形成化合物SiO2，属于共价化合物，属于原子晶体。
【题目】工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(SO2)(mol) | 4 | 3.2 | 1.6 | 1.4 | 1.4 |
（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。
（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。
(提示：转化率=
×100%)
（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强保持不变
B.v（SO2）=2v(O2)
C.SO3的浓度不再变化
D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2
E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
