Question

【题目】羰基硫（COS）可作为熏蒸剂，分子结构与（CO2）相似。回答下列问题：

(1) 碳原子的核外电子排布式为____；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有____种不同能量的电子。

(2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为____。

(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

Answer 1

【答案】1s22s22p2 5 极性 C＝O 双键键能大于 C＝S 双键键能，所以稳定性 CO2 大于 CS2。

【解析】

(1) 碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S>C>O，则S原子的半径最大结合电子排布式1s22s22p63s23p4，同一轨道电子能量相同，则有5种能量不同的电子，
故答案为：1s22s22p2；5；

(2) 羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子；羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为；

故答案为：极性；；

(3) 解释稳定性CO2大于CS2的原因C=O双键键能大于C=S双键键能所以稳定性CO2大于CS2，

故答案为：C=O双键键能大于C=S双键键能所以稳定性CO2大于CS2。