题目内容

【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

【答案】B

【解析】

A．过程I的反应是Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O， A正确；

B．根据氮元素守恒，有一部分HNO3已转化为NO，故步骤I中c(HNO3)不会增大，B错误；

C．加入NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；

D．再抽入空气，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，铜可以与HNO3继续反应而溶解，D正确；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理

Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q (Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子最外层电子的电子排布式为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子（填“极性”或者“非极性”）。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为______，能证明其递变规律的事实是_______。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.气态氢化物的沸点

c.单质与氢气反应的难易程度 d.其两两组合形成的化合物中元素的化合价

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=_______。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(5)请写出Ⅱ中反应的平衡常数表达式K=_______，如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应______。

a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：______。

【题目】下表为元素周期表的一部分：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

C

N

①

三

②

③

④

P

⑤

⑥

请填写下列空白：

（1）表中元素，原子半径最大的是_______（填元素符号）；①的核外电子排布式______；⑤的最外层核外电子的轨道表示式______ ；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填该物质化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___>___（填离子符号）;元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为____________________________。

（4）列举两个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强______；___________。

【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________________。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________________，说明该反应属于___________________(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________________；

②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水___________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是___________________；

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（ ）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓硫酸

Cu

品红溶液

SO2具有漂白性

C

稀盐酸

碳酸钠

氯化钙溶液

CO2与CaCl2不反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.AB.BC.CD.D

【题目】芳香族化合物(C12H16O2)的性质有如下变化：

已知：

完成下列填空：

（1）E分子中所包含官能团的名称是____。

（2）D的结构简式：____。

（3）写出反应I所需的试剂和条件___；反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型依次为：____、___；

（4）F生成G的化学方程式：____；

（5）已知M是C的同分异构体。M符合以下条件：

①苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环）；②能发生水解反应③苯环上只有两种氢原子。

写出符合条件的M其中任意一种化合物的结构简式：____。

（6）运用中学化学知识及以上信息，写出由E合成的的合成路线。__

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

【题目】中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金AlLi发生去合金化反应，阴离子(PF－)从石墨烯Cx中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该电池不能用水作为电解质溶液

B.放电时，a电极的电极反应式为AlLi－e-=Li++Al

C.充电时，b电极的电极反应式为PF6-－e-+Cx=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole-，则可回收7gLi

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___，形成的单质是半导体的是___（填元素名称）。

（2）⑥与⑨形成的化合物的电子式为___，①与②形成的最简单化合物的结构式为___。

（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式，下同），呈两性的是___。

（4）气态氢化物最稳定的是___（填化学式），②、③、⑧的原子半径最小是__（填素符号）。

（5）④与⑧形成的化合物的属于___（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于___晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

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