Question

【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式_____________

（2）在相同条件下，试比较醋酸、碳酸和亚硫酸的酸性强弱____ > ____ > ____。____

（3）图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：

①图像中，曲线I表示的酸是____（填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________.

（5）下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

Answer 1

【答案】 H2CO3>HSO3->HCO3- CH3COOH C 醋酸 ABEF

【解析】

（1）根据碳酸的第二步电离方程式书写；

（2）在相同条件下，K越大，电离程度越大，电离出的氢离子越多，浓度越大，酸性越强；

（3）①醋酸溶液中存在醋酸分子，稀释时分子电离产生离子，氢离子浓度变化较小；

②加水稀释，氢离子浓度减小，水的电离程度增大；

（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液，醋酸含有未电离的分子，则物质的量多，消耗的碱多；

（5）根据电离平衡常数的大小关系判断。

（1）碳酸的第二步电离方程式为HCO3-CO32-+H+，电离平衡常数表达式；

（2）在相同条件下，K越大，电离程度越大，电离出的氢离子越多，浓度越大，酸性越强，则H2SO3>CH3COOH>H2CO3；

（3）①开始时pH相同，即相同，酸性：CH3COOH>H2CO3，则醋酸的物质的量浓度小于碳酸，稀释相同倍数时，溶液中剩余碳酸分子电离出的氢离子多于醋酸，则碳酸溶液的pH变化较小，II为碳酸，I为醋酸；

②加水稀释，pH减小，溶液中c（H+）减小，对水的电离抑制性减弱，水的电离程度增大，则C点水的电离程度最大；

（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液中醋酸中含有未电离的醋酸分子，而盐酸为强酸，全部电离，加入NaOH时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸；

（5）A.Ka1（H2SO3）> Ka1（H2CO3），H2SO3、HCO3－可发生反应，符合题意，A正确；

B.Ka2（H2SO3）> Ka2（H2CO3），HSO3－、CO32－可发生反应，符合题意，B正确；

C.Ka2（H2SO3）<Ka1（H2CO3），HSO3－、HCO3－不能发生反应，与题意不符，C错误；

D.Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），HCO3－、SO32－不能发生反应，与题意不符，D错误；

E.Ka2（H2SO3）>Ka2（H2CO3），H2SO3、CO32－可发生反应，符合题意，E正确；

F.Ka1（H2SO3）>Ka2（H2SO3），H2SO3、SO32－可发生反应，符合题意，F正确；

G.Ka1（H2SO3）>Ka1（H2CO3），H2CO3、HSO3－不能发生反应，与题意不符，G错误；

答案为ABEF。