题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A、______B、______C、________乙__________
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①___________________________________
反应③___________________________________
（3）写出下列反应离子方程式：
反应④___________________________________
反应⑥___________________________________
【答案】Na Al Fe C12 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2H＋= Fe2+＋H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
金属A焰色为黄色，所以A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲为氢气、物质D为氢氧化钠；气体乙为黄绿色，所以乙是氯气；气体丙为氯化氢，物质E为盐酸；金属B能与氢氧化钠反应，所以B为铝；氢氧化钠与物质G反应生成红棕色沉淀，所以物质G是氯化铁，金属C为铁。
(1)根据上述分析，A为Na，B为Al，C为Fe，乙为C12；
(2)反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反应③的方程式为2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)反应④的离子方程式为Fe +2H＋= Fe2+＋H2↑；
反应⑥的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓。
开心蛙状元测试卷系列答案【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式
_____________
（2）在相同条件下，试比较醋酸、碳酸和亚硫酸的酸性强弱____ > ____ > ____。____
（3）图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是____（填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是____（填字母）
（4）同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________.
（5）下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。
A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－
【题目】“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。
已知：2RCOO-+Cu2+
(RCOO)2Cu
(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的____________性。
(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。
序号 | 试剂 | 温度 | 时间 | 水解率 |
a | 20 mL3 mol/L H2SO4 | 95℃ | 3小时 | 52.1% |
b | 20 mL 6 mol/LNaOH | 70℃ | 1.5 | 97.7% |
①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是____________(填物质名称)。
②对比实验a、b可以得到的结论有____________(写出2条)。
(3)将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。
①RCOONa属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的，其原因为____________。
