题目内容
6．
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+ |
分析 NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ （发生氧化反应）正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）．
解答 解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；
B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；
C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）
| A． | 乙烯、乙炔 | B． | 乙烯、丙烯 | C． | 苯、乙烷 | D． | 苯、甲苯 |
4．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（ ）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；
②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；
②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）．
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
18．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色 | |
| B． | 氯化铷是离子化合物 | |
| C． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |