题目内容
18．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，错误的是（ ）| A． | 灼烧硝酸铷时，火焰有特殊颜色 | |
| B． | 氯化铷是离子化合物 | |
| C． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
分析 A．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色；
B．依据硝酸盐，碱金属元素对应的盐的溶解性判断；
C．金属晶体中，金属原子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低；
D．依据同主族元素性质递变规律、元素金属性强弱的判断依据解答．
解答 解：A．铷为碱金属元素，所有含铷的物质在在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色，故A正确；
B．硝酸铷为硝酸盐属于离子化合物，硝酸盐易溶于水，故B正确；
C．钠、钾、铷三种单质中，铷原子半径最大，金属键最弱，所以熔点最低，故C错误；
D．钠、钾、铷处于同主族，原子序数依次增大，同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，氢氧化钠、氢氧化钾为强碱，所以氢氧化铷一定是强碱，故D错误；
故选：CD．
点评 本题考查了碱金属的性质，把握同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v（H2）=0.3mol•L-1•s-1，则3s末NH3的浓度为（ ）
| A． | 0.45 mol•L-1 | B． | 0.6 mol•L-1 | C． | 0.9 mol•L-1 | D． | 1.2 mol•L-1 |
6．
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+ |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氯气通入蒸馏水中 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2 H+ | |
| D． | 次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
10．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 水分子的电子式为 | |
| B． | Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 | |
| C． | 基态氟原子排布图为 | |
| D． | 钾的原子结构示意图为 |
，其酸性比乙酸强．据此请回答：
COOH+2Na→NaO
8．以下说法正确的是（ ）
| A． | C60与金刚石一样属于原子晶体 | |
| B． | 干冰气化时破坏了化学键 | |
| C． | 因H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 | |
| D． | 共价化合物中不可能含阴离子 |