题目内容
【题目】一种甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极反应为________;如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有________mol。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式________。
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为________。
②若2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为________mol。
【答案】CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ 负 ClO-+2e-+H2OCl-+2OH- HOOC—COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O 2
【解析】
(1)燃料电池中,通入燃料的电极为负极,负极上失去电子发生氧化反应,根据氧化还原反应得失电子规律进行计算;
(2)由示意图可知,“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极,则镁合金为负极,电极反应式为Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2,铂合金为正极,正极上ClO﹣得电子生成氯离子,则正极的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣;
(3)根据H+的移动方向可知,M电极是阳极,Cl-在阳极上发生失电子的氧化反应生成Cl2,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,N电极为阴极,HOOC-COOH在阴极上得电子发生还原反应生成HOOC-CHO,电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O。
(1)由装置图可知,电解质溶液为酸性溶液,燃料电池中,通入燃料的电极为负极,则Pt(a)是负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+,根据电极方程式可知,电路中通过2mol电子时,消耗的CH3OH的物质的量为mol,故答案为:CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+;
;
(2)由示意图可知,“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中,E为镁合金,为燃料电池的负极,F为铂合金,为正极,正极上ClO﹣得电子生成氯离子,则正极的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣,故答案为:负;ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-;
(3)①N电极为电解池的阴极,HOOC-COOH在阴极上得电子发生还原反应生成HOOC-CHO,电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O,故答案为:HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O;
②2mol H+通过质子交换膜,则电池中转移2mol电子,根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O,可知阴极生成1mol乙醛酸;阳极(M极)电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,乙二醛与Cl2的反应为Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl,根据题意和阴、阳极得失电子相等,阳极也生成1mol乙醛酸;由于两极均有乙醛酸生成,所以生成的乙醛酸为2mol,故答案为:2。
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