题目内容
【题目】某温度下的反应为SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为
A.1B.3C.
D.
【答案】C
【解析】
热化学方程式SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1表示1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应产生1 mol SO3(g)时放出98 kJ的热量，根据反应放出热量计算反应产生的SO3(g)的物质的量，利用题目给出的SO2(g)和O2(g)的物质的量计算出各种物质的平衡浓度，带入平衡常数表达式可得该温度下的平衡常数。
根据热化学方程式可知反应产生1 mol SO3气体时放出98 kJ的热量，则现在反应放出热量是196 kJ，产生的SO3气体的物质的量是196÷98=2 mol，根据物质反应转化关系可知反应消耗2 mol SO2(g)和1 mol的O2(g)，由于容器的容积是100 L，所以平衡时各种气体的浓度分别为c(SO2)=
=0.02 mol/L，c(O2)=
=0.09 mol/L，c(SO3)=
=0.02 mol/L，因此该温度下该反应的化学平衡常数K=
=
，故合理选项是C。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) |
|
|
|
①写出H2S的Ka1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。
