题目内容
【题目】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式:___。
(2)爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO2的反应类型是___。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式___。
【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- a 氧化反应 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
【解析】
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应;
(2)①放电时,铁作负极,碳棒作正极,所以放电时a是负极,b是正极;充电时,氢氧化镍失电子发生氧化反应生成氧化镍;
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水。
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应生成水,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;
(2)①放电时,铁作负极,碳棒作正极,所以放电时a是负极,b是正极;充电时,氢氧化镍失电子生成氧化镍,发生氧化反应,故答案为:a;氧化反应;
②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水,离子方程式为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故答案为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
【题目】有、、三种晶体,分别由、、、四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果如表所示。
晶体 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与反应 |
801 | 较大 | 易溶 | 水溶液(或熔融)导电 | 白色沉淀 | |
3500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 | |
很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为______;______。
(2)晶体的类型分别为______;______,______。
(3)、晶体中粒子间的作用力分别为______、______。