题目内容
【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ）
A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大
B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2
C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致
D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋
【答案】B
【解析】
A、由图中信息可知，电池工作时，N极上氧气和Cr2O72－得到电子转化为水、Cr(OH)3，氢离子浓度减小，故N附近溶液pH增大，故A正确；
B、N极上得电子的物质有O2和Cr2O72－，故外电路转移2 mol电子时，N极消耗O2的物质的量小于0.5mol，故B错误；
C、由图可知， Cr2O72－离子浓度较大时，其去除率较低，因为Cr2O72－有强氧化性和毒性，因此Cr2O72－浓度较大时，可能会造成还原菌的蛋白质变性而失活，故C正确；
D、由上述分析可知，M极为电池负极，其电极反应为CH3COOH转化为CO2和H+，其电极反应式为：CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋，故D正确；
答案为B。
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【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) |
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①写出H2S的Ka1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。
②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。
