题目内容
【题目】合肥市某高中化学非限定性课程学习小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质之间的关系图如下。
根据所学知识回答以下问题：
IHCl的配制
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为___mL。(保留2位有效数字)
（2）除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有___。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏低”或“偏高”)
未洗涤烧杯___；定容时俯视刻线____。
II探究实验
（1）写出由A滴入到沸水中制备B的化学方程式。___
（2）下列说法正确的有___（填序号）。
①B转换成C发生了化学反应
②由A制备B，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B和C组成的混合物过滤，滤液是无色的
⑤整个过程都不涉及到氧化还原反应
（3）向红褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一种高效杀菌净水剂Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，则该反应的还原产物为___。
【答案】4.2 500mL容量瓶 偏低 偏高 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl ③⑤ NaCl
【解析】
I.（1）先依据配制溶液的体积选择合适规格的容量瓶，依据
计算浓盐酸的物质的量浓度，再依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
（2）依据用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤确定实验所用仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据
进行误差分析；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体利用的是氯化铁的水解；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热；
③胶体具有丁达尔效应；
④氢氧化铁胶体能通过滤纸，氢氧化铁沉淀不能通过滤纸；
⑤根据元素化合价是否变化判断是否存在氧化还原反应；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒计算x的值，从而确定还原产物。
I.（1）配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度
，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，可得11.8mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，解得V=4.2mL；
故答案为：4.2；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸的实验步骤包括：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，结合实验步骤可知，实验所用仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和试剂瓶还需要的仪器有500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
（3）未洗涤烧杯，则溶质会损失，使配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，则使配制的溶液的浓度偏高；
故答案为：偏低；偏高；
II. 铁锈（Fe2O3）和足量的盐酸反应生成的A为氯化铁，氯化铁滴入沸水中会获得B氢氧化铁胶体，氯化铁和氢氧化钠反应会生成C氢氧化铁沉淀，
（1）将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（2）①B转换成C为胶体的聚沉，胶体的聚沉是物理变化过程，故①错误；
②将氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体时，加热时间过长会使胶体聚沉，不能长时间加热，故②错误；
③氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故③正确；
④把氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀过滤，氢氧化铁胶体能通过滤纸，滤液是红褐色，故④错误；
⑤整个反应过程没有元素化合价的变化，无氧化还原反应，故⑤正确；
综上所述，③⑤正确；
故答案为：③⑤；
（3）根据信息可知Fe(OH)3失电子被氧化生成Na2FeO4，NaClO具有氧化性，可以作氧化剂，得电子，设Cl元素得电子后的化合价为x，根据得失电子守恒可得
，解得，x=-1，则该反应的还原产物为NaCl；
故答案为：NaCl。
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 | 制取少量纯净的CO2气体 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 |
装置或仪器 |
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A.AB.BC.CD.D
