Question

【题目】常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法正确的是

A. NH2OH的电离常数K的数量级为10－8

B. CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 当两溶液均稀释至lg =4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2

D. 浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ，1molL-1的NH2OH的pOH值为4.5，即有c(OH-)=c(NH3OH+)=10-4.5，电离程度小，c(NH2OH)≈1mol/L，故平衡常数K===10-9，故数量级为10-9，故A错误；

B．弱碱阳离子水解，生成相应的弱碱和氢离子，所以CH3NH3+水解方程式为：CH3NH3++H2OCH3NH2+H3O+，故B错误；

C．碱溶液抑制水的电离，碱性越强，水的电离越弱，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2的pOH值较小，即碱性较强，溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故C正确；

D．1molL-1的CH3NH2比1molL-1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D错误；

故答案为C。