题目内容
【题目】下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）
A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4
【答案】B
【解析】
H2O中O原子上孤电子对数为
=2，σ键电子对数为2，则H2O分子的立体构型为V形；分析各分子的立体构型对比作答。
A．CO2中C原子上孤电子对数为
=0，σ键电子对数为2，则CO2分子的立体构型为直线形，与水分子立体构型不同，A不合题意；
B．H2S中S原子上孤电子对数为=2，σ键电子对数为2，则H2S分子的立体构型为V形，与水分子立体构型相似，B符合题意；
C．PCl3中P原子上孤电子对数为
=1，σ键电子对数为3，则PCl3分子的立体构型为三角锥形，与水分子立体构型不同，C不合题意；
D．SiCl4中Si原子上孤电子对数为
=0，σ键电子对数为4，则SiCl4分子的立体构型为正四面体形，与水分子立体构型不同，D不合题意；
故选B。
应用题作业本系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________；
（2）表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________；
（3）Y是周期表中_______族元素；
（4）以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
