题目内容
【题目】写出(1)~(4)原子的电子排布式,用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。
(1)Li _______________;(2)K _______________;(3)Mg ________________;(4)Cl ______________;(5)CO2_______________;(6)SO2______________;(7)NH3_________________;(8)CH4_______________。
【答案】1s22s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p5 直线形 V形 三角锥形 正四面体
【解析】
(1)~(4)根据原子核外电子排布规律书写原子核外电子排布式;
(5)~(8)用价层电子对互斥理论分析空间构型。
(1)Li原子核外有3个电子,电子排布式为1s22s1;答案为:1s22s1;
(2)K原子核外有19个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p64s1;答案为:1s22s22p63s23p64s1;
(3)Mg原子核外有12个电子,电子排布式为1s22s22p63s2;答案为:1s22s22p63s2;
(4)Cl原子核外有17个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5;答案为:1s22s22p63s23p5;
(5)CO2中碳原子上孤电子对数为=0,σ键电子对数为2,价层电子对数为2,则CO2分子呈直线形;答案为:直线形;
(6)SO2中硫原子上孤电子对数为=1,σ键电子对数为2,价层电子对数为3,则SO2分子呈V形;答案为:V形;
(7)NH3中氮原子上孤电子对数为=1,σ键电子对数为3,价层电子对数为4,则NH3分子呈三角锥形;答案为:三角锥形;
(8)CH4中碳原子上孤电子对数为=0,σ键电子对数为4,价层电子对数为4,则CH4分子呈正四面体;答案为:正四面体。
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