Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力 B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能为以上13种元素中的______（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13种元素中，_____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

Answer 1

【答案】Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a Na2O和Na2O2 ⅢA m

【解析】

X原子的第二电离能显著高于第一电离能，因此一般只能失去1个电子，位于第族，考虑到氢原子不可能有更多的电子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即钠，而Y的第四电离能显著高于前三级电离能，因此Y原子一般能失去3个电子，即位于第族，据此来分析本题即可。

（1）Li原子失去一个电子后，最外层有2个电子，已形成稳定结构，此时再失去一个电子自然会很困难；

（2）根据分析，X可能是a元素（即钠），而j为氧元素，二者可以形成两种化合物，分别为和；

（3）根据分析，Y是第族元素；

（4）以上13种元素中，最稳定的、不容易失电子的元素肯定是稀有气体元素，即m。