题目内容
【题目】在离子晶体中，阴阳离子按一定规律在空间排列，如图(1)所示即是NaCl的晶体结构，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有_________个；
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有__________个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为______________。
在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。
试回答下列问题：
（2）NaCl晶体中离子键的键长为______________________。Na+离子半径与Cl-离子半径比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）
（3）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25gNaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式为_______________________。
（4）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为__________________。
【答案】6 12 1:1 
1.706 Na2Cl2 96.3%
【解析】
（1）
的半径是小于
的，因此图中的绿球是，红球是，再来数它们的配位数即可；
（2）根据图（2）可以看出，晶体常数a其实就是一个的直径加上两个的半径；
（3）根据已有数据计算其摩尔质量即可知道其分子式；
（4）由图（1）不难看出，除了晶胞体心的离子外，其它离子全部位于表面。
（1）根据晶胞不难数出，每个周围与它最近、且距离相等的有6个，而每个周围与它最近、且距离相等的有12个，
这个化学式其实表示的就是和是1:1的；
（2）根据分析，晶胞常数a相当于1个的直径和1个的直径，而离子键的键长相当于1个的半径和1个的半径，故键长为； 正方形对角线的长度是边长的
倍，则根据图（2）有
，化简得到1.706；
（3）直接用
算出物质的量，再用
算出其摩尔质量，因此分子式为
；
（4）不难看出，一个晶胞中的27个离子里有26个位于表面，因此
。
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