Question

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为

 

，其元素的第一电离能

 

B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是

 

．
（2）BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是

 

．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，阴离子的结构式为

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据核外电子排布规律书写Be原子的基态价电子排布式；Be的2s轨道为全充满稳定状态，稳定状态，体系能量低；
（2）BeCl₂中Be原子的杂化轨道数为2；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构．

解答： 解：（1）Be原子的电子排布式为1s²2s²，Be原子的基态价电子排布式为2s²．Be的2s轨道为全充满，稳定状态，体系能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：2s²；＞；Be的2s轨道全充满，体系能量低；
（2）BeCl₂中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，
故答案为：sp杂化；
（3）阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，离子为BeCl₄^2-，Be原子与氯原子之间通过共价键与配位键达8电子稳定结构，结构式为，
故答案为：．

点评：本题考查核外电子排布规律、电离能、杂化轨道、化学键等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．