题目内容
下列关于钠、镁、铝性质说法正确的是（ ）
| A、铝的金属性最强 |
| B、镁的原子半径最大 |
| C、它们的最高价氧化物的水化物中，只有NaOH属于强碱 |
| D、铝的最高价是+3价，最低价是-5价 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：同一主族元素，元素的金属性、原子半径、其最高价氧化物的水化物碱性都随着原子序数的增大而减小或减弱，金属元素其最高正化合价与其族序数相等，据此分析解答．
解答：
解：同一主族元素，元素的金属性、原子半径、其最高价氧化物的水化物碱性都随着原子序数的增大而减小或减弱，金属元素其最高正化合价与其族序数相等，
A．Na、Mg、Al中金属性强弱顺序是Na、Mg、Al，所以Al的金属性最弱，故A错误；
B．Na、Mg、Al中原子半径依次减小，所以Na的原子半径最大，故B错误；
C．Na、Mg、Al中金属性强弱顺序是Na、Mg、Al，所以其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，只有NaOH属于强碱，故C正确；
D．主族金属元素其最高正化合价与其族序数相等，所以Al元素最高正化合价为+3价，金属元素没有最低负价，故D错误；
故选C．
A．Na、Mg、Al中金属性强弱顺序是Na、Mg、Al，所以Al的金属性最弱，故A错误；
B．Na、Mg、Al中原子半径依次减小，所以Na的原子半径最大，故B错误；
C．Na、Mg、Al中金属性强弱顺序是Na、Mg、Al，所以其最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，只有NaOH属于强碱，故C正确；
D．主族金属元素其最高正化合价与其族序数相等，所以Al元素最高正化合价为+3价，金属元素没有最低负价，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了同一周期元素性质的递变规律，结构决定性质，根据同一周期原子结构分析其性质递变规律，熟练掌握并灵活运用元素周期律解题，题目难度不大．
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现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定条件下反应达平衡时生成0.7mol CO2，若其它条件不变，把2mol H2O（g）改成4mol，达平衡时生成CO2可能是（ ）
| A、1.2 mol |
| B、0.83 mol |
| C、1.5 mol |
| D、2 mol |
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）
| A、Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S |
| B、向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S |
| C、Cl2能与水反应而S不与水反应 |
| D、Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子 |
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结论是（ ）
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ?mol-1 由此得出的正确结论是（ ）
| A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B、反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ |
| C、O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 |
| D、反应②可确定铝的燃烧热是779.78kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7 |
下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、CuCl |
| D、CuCl2 |
下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（ ）
| A、H2SiO3，H2CO3，HNO3 |
| B、H2SO4，HClO4，HBrO4 |
| C、HNO3，H3PO4，H4SiO4 |
| D、H2SO4，H3PO4，HClO4 |