题目内容
用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g?cm-3的盐酸，计算：
（1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；
（2）该盐酸溶液的物质的量浓度．
（1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；
（2）该盐酸溶液的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=
计算246.4L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，
（1）根据w=
×100%；
（2）根据c=
计算所得盐酸的物质的量浓度．
| V |
| Vm |
（1）根据w=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
（2）根据c=
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：246.4L氯化氢气体物质的量为
=11mol，故HCl的质量=11mL×36.5g/mol=401.5g，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
（1）该溶液质量分数为
×100%=28.65%，
答：该盐酸中溶质的质量分数是28.65%；
（2）该盐酸的物质的量浓度=
mol/L=9.03mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为9.03mol/L．
| 246.4L |
| 22.4L/mol |
（1）该溶液质量分数为
| 401.5g |
| 401.5g+1000g |
答：该盐酸中溶质的质量分数是28.65%；
（2）该盐酸的物质的量浓度=
| 1000×1.15×28.65% |
| 36.5 |
答：该盐酸的物质的量浓度为9.03mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数计算等，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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