题目内容
工厂生产的氨水作肥料时需要稀释.用水稀释0.1mol/L稀氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是 .
a.
b.
c.
d.
.
a.
c(NH4+) |
c(NH3?H2O) |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(H+) |
c(NH4+) |
c(OH-) |
c(H+) |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:NH3?H2O?NH4++OH-,用水稀释促进电离,平衡正向移动,n(NH3?H2O)减少,n(NH4+)增加,加水稀释促进一水合氨电离,溶液中c(OH-)、c(NH3.H2O)、c(NH4+)都减小,温度不变,水的离子积常数不变,则c(H+)增大.
解答:
解:a.
相当于比较
,分子增加,分母减小,所以值增大,故a错误;
b.
相当于比较
,分子减小,分母增加,所以值减小,故b正确;
c.
分子增加,分母减小,所以值增大,故c错误;
d.
分子减小,分母增加,所以值减小,故d正确;
故答案为:bd.
c(NH4+) |
c(NH3?H2O) |
n(N
| ||
n(NH3?H2O) |
b.
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
n(NH3?H2O) |
n(OH-) |
c.
c(H+) |
c(NH4+) |
d.
c(OH-) |
c(H+) |
故答案为:bd.
点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,根据溶液中离子浓度变化来分析解答.
练习册系列答案
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl |
B、向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C、1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
下列说法不正确的是( )
A、将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸 |
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) |
D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH>7 |