题目内容

19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硫酸

分析 过量铝与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，可以升高温度、增大铝固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．

解答 解：A、升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B、加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；
C、加入少量硫酸铜溶液，能够形成铝铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；
D、加入硫酸，氢离子物质的量增大，生成氢气总量增多，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，易错点为D，注意浓度较大的硫酸不一定是稀硫酸．．

练习册系列答案
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9．L电子层最多可容纳的电子数为（　　）
A．3个B．8个C．9个D．18个
10．下列说法正确的是（　　）
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．在一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
7．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得． 下列有关说法正确的是（　　）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应
C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应
14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．（填名称）
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m1、m2表示）
4．以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：

（1）苯甲醛的分子式是C7H6O，1mol苯甲醛最多可以和4 mol H2加成．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物 I互为同分异构体，它们的结构简式分别为，和．
（3）下列关于化合物Ⅲ的说法正确的是B
A．遇FeCl3溶液可能显紫色               
B．可发生取代反应和加成反应
C．能与溴发生取代和加成反应            
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（4）化合物Ⅲ与CH3COOH发生反应的化学方程式为（要求写出反应条件），
该反应类型是取代反应．
（5）用丙酮（）代替化合物 I发生反应②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的结构简式为．
11．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是24，原子序数是12；
（2）A和C 的元素符号分别为Na、Al；
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是铝单质（填该单质名称），该单质产生H2的体积在标准状况下是33.6L．
8．现有下列5种有机物：
①CH3CH3     ②CH3COOH     ③CH3-CH=CH-CH3④⑤
（1）其中不属于烃类的是②（填序号，下同），与①互为同系物的是④，与⑤互为同分异构体的是③．
（2）用系统命名法给③命名，其名称为2-丁烯．
3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应温度．
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min．
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①上述步骤3中滴定终点的现象是溶液蓝色变为无色，且30s内不变色；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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