过量铝与一定量稀硫酸反应.为了加快反应速率.但是又不影响生成的氢气总量.可以采取的措施是 ( )A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

	A．	升高温度		B．	加入适量的水
	C．	加入少量CuSO₄溶液		D．	加入浓度较大的硫酸

分析过量铝与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，可以升高温度、增大铝固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题．

解答解：A、升温，活化分子数目增多，反应速率加快，故A正确；
B、加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故B错误；
C、加入少量硫酸铜溶液，能够形成铝铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故C正确；
D、加入硫酸，氢离子物质的量增大，生成氢气总量增多，故D错误；
故选AC．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，易错点为D，注意浓度较大的硫酸不一定是稀硫酸．．

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（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

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．
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（4）化合物Ⅲ与CH₃COOH发生反应的化学方程式为（要求写出反应条件），
该反应类型是取代反应．
（5）用丙酮（

）代替化合物 I发生反应②可以得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ的结构简式为

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