题目内容

9．L电子层最多可容纳的电子数为（　　）
A．3个B．8个C．9个D．18个

分析 L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，每个轨道可容纳2个电子，以此解答．

解答 解：L电子层有S、P能级，S能级有1个轨道，P能级有3个轨道，根据泡利不相容原理可知每个轨道可容纳2个自旋方向不同的电子，则共8个，
故选B．

点评 本题考查原子核外电子排布，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是（　　）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收
C．铁粉投入硫酸铜溶液
D．往淀粉和碘化钾的混合溶液中滴加适量的氯化铁溶液
20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
17．完成下列各题：
（1）用系统命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）写出下列化学方程式：
①乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
②向苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
（3）已知：
①若W、N均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3CH2CH2OH；
②若N、P均能发生银镜反应，则物质M的结构简式是CH3OH；
③若W、P是同一种物质，则反应①的条件稀硫酸、加热．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸
B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应
C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏
D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物
14．下列叙述错误的是（　　）
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子
D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
1．光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料．下列物质中用于制造光导纤维的是（　　）
A．玻璃钢B．陶瓷C．二氧化硅D．聚乙烯
18．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为共价键；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（填写氢化物的化学式）；
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式NaOH．
19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的硫酸

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