题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 决定反应速率的因素只有催化剂 | |
| B． | 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | |
| C． | 锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 | |
| D． | 在一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3 |
分析 A、催化剂是影响反应速率的因素，但不是唯一因素；
B、冰箱中温度较低，化学反应速率较慢；
C、加水稀释，硫酸浓度降低；
D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应．
解答 解：A、反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，催化剂是影响化学反应速率的主要外界因素，但不唯一，故A错误；
B、食物放在冰箱中会因为温度低，化学反应速率慢而减慢食物变质的速率，故B正确；
C、锌与稀硫酸反应时，加入少量水能够降低氢离子浓度，反应速率减慢，故C错误；
D、一定条件下2mol SO2与 1mol O2混合，因反应可逆，2mol SO2与 1mol O2混合不可能生成2mol SO3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D，注意可逆反应不可能完全转化．
练习册系列答案
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20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
；
（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
；（2）在短周期中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半径最大的是Br，原子半径最小的是F；
（4）在③与⑨的单质中，化学性质较活泼的是K，写出其与水反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
1．光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料．下列物质中用于制造光导纤维的是（ ）
| A． | 玻璃钢 | B． | 陶瓷 | C． | 二氧化硅 | D． | 聚乙烯 |
；
，该化合物所含化学键为共价键；
5．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是（填序号）B．
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯．
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为13．
19．过量铝与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 （ ）
| A． | 升高温度 | B． | 加入适量的水 | ||
| C． | 加入少量CuSO4溶液 | D． | 加入浓度较大的硫酸 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为NA | |
| B． | 7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA | |
| C． | 18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA | |
| D． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA |