题目内容
【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
装置 |
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现象 | 试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。 | 溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。 |
下列对实验的分析合理的是
A.实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性：I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
【答案】B
【解析】
A．硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；
B．浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，故B正确；
C．结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；
D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；
故答案为B。
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