题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| B． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| C． | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO | |
| D． | 碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；
B．得失电子不守恒；
C．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
D．盐酸少量反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
解答 解：A．氨水吸收少量的二氧化硫的离子方程式：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，离子方程式：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C正确；
D．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸，离子方程式：CO32-+H+═HCO3-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒、得失电子守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D． | 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |
2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 充入N2使压强增大可加快反应速率 | B． | A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min） | ||
| C． | 平衡状态时B、C的反应速率相等 | D． | C的平均反应速率为：0.2mol/（L•min） |
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
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| C． | Na2CO3溶液：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-） | |
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