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8．对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（　　）
A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.4molD．还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

分析 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，该反应中，氯元素失电子化合价由-1价升高到0价，Cr元素从+6价降低到+3价，1molK2Cr2O7参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，据此分析．

解答 解：A．1molK2Cr2O7参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，则0.1molK2Cr2O7参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，故A错误；
B．0.1molK2Cr2O7参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，转移电子数3.612×1023，故B错误；
C．0.1molK2Cr2O7参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，生成0.3molCl2，故C错误；
D．1molK2Cr2O7参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，则还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据元素化合价变化分析解答，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是 （　　）
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C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染
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16．下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
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3．原电池是一种将化学能转化为电能的装置；在Cu-Zn原电池（H2SO4做电解质溶液）中，Zn极发生氧化反应，是负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu极发生还原反应，是正极，电极反应式为2H++2e-=2H2↑．
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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20．已知酮（R-C-R’）不发生银镜反应，酮在一定条件下能催化加氢还原成相应的醇、现有如图的反应关系，方框内均表示有机物．

（1）写出反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学方程式+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O；$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（2）写出D、F、H的结构简式D   F   H
（3）写出反应Ⅱ和反应Ⅳ的反应类型：酯化反应，加聚反应．
17．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（　　）
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B．NaCl（NaI）--加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固体混合物--直接加热NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
18．2gAO32-的核外电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为（　　）
A．12B．32C．60D．80

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