题目内容

5．a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：c＞b＞a
B．a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
C．a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2
D．d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

分析 a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则a为H元素、c为F元素，b原子核外电子数为18-1-9=8，故b为O元素，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，则d为Fe，据此解答．

解答 解：a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，则a为H元素、c为F元素，b原子核外电子数为18-1-9=8，故b为O元素，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，则d为Fe．
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-＞F-＞H-（或H+），故A错误；
B．a与c形成化合物为HF，HF溶液能与二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能保存于玻璃瓶中，故B错误；
C．Fe3+对过氧化氢的分解有催化作用，混合时会产生大量的O2，故C正确；
D．Fe3+不能氧化F-，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，注意HF性质的特殊性．

练习册系列答案
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15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正盐．则此条件下反应：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）
A．-16Q kJ/molB．+8Q kJ/molC．+16 Q kJ/molD．-8 Q kJ/mol
16．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
13．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（不写反应条件），原子利用率是100%．
（3）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号）．
A．B．C．甲醇  D．CH3-O-CH3E．HO-CH2CH2-OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气．
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（　　）
A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+
10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
17．下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（　　）
A．a的最高价氧化物对应水化物有两性
B．b与d组成的化合物不能与水反应
C．c的单质能与强碱反应生成两种盐
D．c与d能形成共价化合物和离子化合物
14．（1）对下列有机物进行系统命名
①2-甲基-6-乙基壬烷
②4，7，7-三甲基-1-辛烯
（2）写出下列有机物的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
②2，4-二甲基-2，4-己二烯：C（CH3）2=CHC（CH3）=CHCH3；
③2，3，3-三甲基戊烷：CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3．
15．按如图装置进行实验（N装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是（　　）
A．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
B．a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L（标准状况）
C．a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出
D．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

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