题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| C． | 植物油和裂化汽油可用溴水鉴别 | |
| D． | 在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质 |
分析 A．聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．毛属于蛋白质，含有N元素；
C．碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；
D．蛋白质遇到浓硝酸会发生变性．
解答 解：A．乙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．毛属于蛋白质，含有N元素，燃烧产物不只是CO2和H2O，故B错误；
C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以不能鉴别，故C错误；
D．鸡蛋白溶液属于蛋白质，遇到浓硝酸会发生变性，鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的检验，题目难度不大，注意根据有机物性质的异同选择鉴别方法，把握高分子化合物的特征．
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16．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
14．
氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
下列判断正确的是BC．
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
氢气是新型能源和重要化工原料．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| H2 | N2 | NH3 | ||
| Ⅰ | 3n | n | 0 | 放出热量a kJ |
| Ⅱ | 3n | 2n | 0 | 放出热量b kJ |
| Ⅲ | 6n | 2n | 0 | 放出热量c kJ |
A．N2的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | … |
| NH3/mol | 2 | 1.0 | 0.5 | 0.25 | 0.24 | 0.24 |
④常温下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式计算）．
1．
在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO2和H2，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
（1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则：
①平衡后乙中的压强（p乙）和甲中的压强（p甲）关系为c
a．P乙=2p甲 b．P乙＞2P甲 c．P乙＜2p甲 d无法确定
②平衡后乙中CH3OH（g）的浓度为b
a．等于0.8mol•L-1 b．大于0.8mol•L-1 c．小于0.8mol•L-1 d．无法确定
（3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd；
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
（4）若将反应物CO2改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲线Z对应的温度是270℃；若增大H2的用量，该反应的热效应最大值为略小于90.8kJ．
在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO2和H2，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．（1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2，3mol H2 | 2mol CO2，6mol H2 |
①平衡后乙中的压强（p乙）和甲中的压强（p甲）关系为c
a．P乙=2p甲 b．P乙＞2P甲 c．P乙＜2p甲 d无法确定
②平衡后乙中CH3OH（g）的浓度为b
a．等于0.8mol•L-1 b．大于0.8mol•L-1 c．小于0.8mol•L-1 d．无法确定
（3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd；
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
（4）若将反应物CO2改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲线Z对应的温度是270℃；若增大H2的用量，该反应的热效应最大值为略小于90.8kJ．
11．
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ） | 组别 | 对应曲线 | c（HCl）/mol•L-1 | 反应温度/℃ | 铁的状态 |
| 1 | a | 30 | 粉末状 | |
| 2 | b | 30 | 粉末状 | |
| 3 | c | 2.5 | 块状 | |
| 4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
| A． | 第4组实验的反应速率最慢 | |
| B． | 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol•L-1 | |
| C． | 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol•L-1 | |
| D． | 第3组实验的反应温度低于30℃ |
18．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
| A． | 水沸腾汽化 | B． | 水加热到1500℃开始分解 | ||
| C． | 熔融的氯化钠 | D． | NaOH溶于水 |
（可表示为
）其中，R、R′表示原子或原子团．
中官能团的名称是醛基．1mol该物质完全燃烧需消耗O26.5mol
．
16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）
| A． | 正丁烷 | B． | 异丁烷 | C． | 甲烷 | D． | 丙烷 |