题目内容

11．下列说法错误的是（　　）
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．铝制容器可盛装浓H2SO4

分析 A．Al与稀硝酸发生氧化还原反应，至反应结束；
B．Al为活泼金属，利用电解法冶炼；
C．氧化铝为致密的结构；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化．

解答 解：A．Al与稀硝酸发生氧化还原反应，至反应结束，不能形成致密的氧化膜，故A错误；
B．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，利用电解熔融状态的Al2O3制备Al，故B正确；
C．氧化铝为致密的结构，则日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故C正确；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，则铝制容器可盛装浓H2SO4，故D正确；
故选A．

点评 本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握Al与酸的反应、氧化铝的结构及钝化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然
和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上图操作中有错误的是③（填序号）．
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是ACD（填序号）．
A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．
2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2
铜7461958
锌9061733
铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B．16g CH4所含原子数目为NA
C．1mol氦气中有2NA个氦原子
D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+
6．某课外活动小组用如图所示装置制取氯水，并向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，以提高次氯酸的浓度（图中分液漏斗A中盛浓盐酸，B是二氧化锰）．
试回答：
（1）烧杯内发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有饱和氯水的烧杯中加入碳酸钙，会产生碳酸钙溶解，有气泡冒出现象；
（3）本方法可提高次氯酸的浓度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl与碳酸钙反应，促进平衡正向移动；
（4）取加入碳酸钙后烧杯中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用；
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀；
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体；
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
现通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.3/
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
（3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．
11．1，2-二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

（1）写出试管d中发生反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸，b装置也可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象锥形瓶内液面下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中带出的酸性气体（或二氧化碳、二氧化硫）．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因①乙烯产生（或通过液溴）速度过快，
②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）．
8．硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO•B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源．某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4•7H2O，设计了如下流程图：

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值
离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
开始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

请回答下列问题：
（1）步骤①可在如图装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶；

（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是速度快、得到的滤渣较干燥；
（3）步骤②中加硼镁泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步骤③趁热过滤的目的是防止析出MgSO4•7H2O该过程中温度应控制在80℃左右；
（5）步骤④的具体操作：当出现晶膜时即停止加热，其原因是防止MgSO4•7H2O失去结晶水．
9．在一个2L的恒容密闭容器中发生反应：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物质的量减少2mol，下列有关该反应的表述中正确的是（　　）
A．0-10min内，用A表示的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min内，用B表示的平均反应速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：1
D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变

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