题目内容
9．在一个2L的恒容密闭容器中发生反应：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物质的量减少2mol，下列有关该反应的表述中正确的是（ ）| A． | 0-10min内，用A表示的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1 | |
| B． | 0-10min内，用B表示的平均反应速率是0.01mol•L-1•min-1 | |
| C． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：1 | |
| D． | 随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变 |
分析 A．物质A为固体，不能用浓度变化量表示该反应速率；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
C．反应速率之比等于其化学计量数之比；
D．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下压强不变．
解答 解：A．物质A为固体，不能用浓度变化量表示该反应速率，故A错误；
B.10min末，B的物质的量减少2mol，则v（B）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{10min}$=0.1mol•L-1•min-1，故B错误；
C．反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=4：1：3，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查化学平衡计算与反应速率计算，难度不大，注意A为固体，不能用浓度变化量表示反应速率．
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11．下列说法错误的是（ ）
| A． | Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 | |
| B． | 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al | |
| C． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 | |
| D． | 铝制容器可盛装浓H2SO4 |
20．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如下表
（1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．
（2）反应结束前依次进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．
（3）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（4）使用冰水混合物的目的是冷却TiCl4气体．
（5）TiCl4 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H2TiO3，试写出该水解反应方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）实验室用含量为97%的TiO210克，用上述方法制备TiCl4，最终得到19.8克的产品，则TiO2的转化率为85.95%．
有关性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）反应结束前依次进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．
（3）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（4）使用冰水混合物的目的是冷却TiCl4气体．
（5）TiCl4 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H2TiO3，试写出该水解反应方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）实验室用含量为97%的TiO210克，用上述方法制备TiCl4，最终得到19.8克的产品，则TiO2的转化率为85.95%．
17．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
4．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列正确的是（ ）
| A． | 该温度下，a点时，3 v正（CO2）=v正（H2） | |
| B． | 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 | |
| C． | 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度 | |
| D． | 从反应开始至a点，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1 |
14．在一定的温度下，1L的密闭容器中通入H2和I2各0.016mol，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．一段时间后达到平衡，测得数据如下：
请回答：
（1）2min内，v（H2）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是BC．
A．v正（H2）=v逆（HI） B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化
（3）该温度下反应的化学平衡常数的数值是1.44．
（4）H2的平衡转化率是37.5%．
（5）温度降低时，该反应的平衡常数增大，则正反应是放热．（填“放热”或“吸热”）反应．
（6）一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高温度 B．增大H2浓度 C．加入催化剂 D．降低压强．
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（I2）/mol | 0.012 | 0.011 | 0.010 | 0.010 |
（1）2min内，v（H2）=0.002mol/（L•min）．
（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是BC．
A．v正（H2）=v逆（HI） B．混合气体的颜色不再发生变化
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化
（3）该温度下反应的化学平衡常数的数值是1.44．
（4）H2的平衡转化率是37.5%．
（5）温度降低时，该反应的平衡常数增大，则正反应是放热．（填“放热”或“吸热”）反应．
（6）一定可以提高平衡体系中HI百分含量的措施是A．
A．降低高温度 B．增大H2浓度 C．加入催化剂 D．降低压强．
1．在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
Ⅰ．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为50%．
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为50%．
18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（ ）
| A． | 处理过程中，PH减小 | B． | 废水处理中，亚硝酸盐被还原 | ||
| C． | 废水处理时铝单质转化为AlO2- | D． | 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 | |
| B． | 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 | |
| C． | 能导电的物质一定是电解质 | |
| D． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 |