题目内容
11．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 在共价化合物中也可能含有离子键 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．铵盐为离子化合物；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．共价化合物中一定不含离子键；
D．离子化合物中一定含有离子键．
解答 解：A．铵盐是由非金属元素之间形成的化合物，为离子化合物，一般非金属元素之间形成共价化合物，故A正确；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B正确；
C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学键，明确化学键的形成规律及离子化合物、共价化合物的关系即可解答，注意利用实例来分析解答．
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1．
已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| C． | 图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO） | |
| D． | 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ）
| A． | ZnSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaHSO4 | D． | Fe（NO3）2 |
19．下列各组气体通常条件下能稳定共存（ ）
| A． | NH3 O2 HCl | B． | H2S O2 SO2 | C． | CO2 HI Cl2 | D． | N2 H2 HCl |
16．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.5 mol/（L•min） | B． | 1 mol/（L•min） | C． | 2 mol/（L•min） | D． | 3 mol/（L•min） |
；
或
；
；
．
1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| B． | 常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
| C． | 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| D． | NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+ |