题目内容

6．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故．某次雨水的分析数据如下：
[NH4+]=2.0×10-5mol/L、[Cl-]=6.0×10-5mol/L、[Na+]=1.9×10-5mol/L
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L
则此次雨水的pH大约为（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 溶液中一定满足电荷守恒，根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，然后根据pH的计算公式pH=-lg[H+]计算该酸雨的pH，注意酸雨中的氢氧根离子可以忽略不计．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，氢氧根离子可以忽略不计，
则：[NH4+]+[Na+]+[H+]=[NO3-]+2×[SO42-]+[Cl-]，
即：2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+c=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+6×10-5mol/L，
解得：c=10-4mol/L，
则该酸雨的pH=-lg10-4=4，
故选B．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度中等，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．

练习册系列答案
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16．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
资料：1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…2．葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
I．Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
II．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，再打开K2，关闭K1．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．
17．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
（1）下列关于APM的说法中，不正确的是AD．
A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式）．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：
A$→_{过氧化物}^{HBr}$B$\stackrel{NaOH}{→}$C$→_{Cu/△}^{O_{2}}$D$\stackrel{HCN}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NH_{3}}$苯丙胺
已知，醛或酮可以发生如下反应

①A的结构简式为．
②写出C→D反应的化学方程式：
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．
14．下列电子式中正确的是（　　）
①氧原子    ②过氧根离子    ③氢氧根离子    ④钠离子[Na]+
⑤氢离子H+⑥铵根离子        ⑦铝原子      ⑧溴负离子
A．①②③⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
1．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中也可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
18．将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．4 s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）
B．4 s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
15．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（　　）
选项操作和现象结论
A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 发生反应先生成NO，进而与O2反应生成NO2 
B取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应完全 
C 在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪色使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯 
D 向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊 析出了硫酸钙
A．AB．BC．CD．D
16．焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质．它们的化学成分都可以看成是碳单质．

（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）4MnO4-+3C+1H2O--4MnO2+2HCO3-+CO32-，则 ①处应该填入的微粒化学式为HCO3-；
（3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．
写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO2CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑．

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