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2．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

分析 铜具有还原性，与强氧化性物质可以发生氧化还原反应，且硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，以此解答该题．

解答 解：硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，则加入的盐的水溶液应呈酸性，只有C符合．
故选C．

点评 本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应．

练习册系列答案
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A．电解时阳极获得O2
B．电解时阴极获得海绵钛
C．电解时阳极有Cl2放出
D．电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争
13．三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．工厂用SiO2，MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如图：
（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请补画出过滤时使用的玻璃仪器；
步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法是取洗涤液少许于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00mL，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）
10．分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：
（1）此有机物中含有的官能团氯原子、碳碳双键（填名称）
（2）苯基部分可发生加成反应和氧化反应（填反应类型）．
（3）-CH═CH2部分可发生加成反应和加聚反应等，检验此官能团所用试剂为溴水
（4）写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：．
（5）试判断此有机物的-C（CH2Cl）3部分不能（填“能”或“不能”）发生消去反应．
17．阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
（1）下列关于APM的说法中，不正确的是AD．
A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是CH3OH（填结构简式）．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：
A$→_{过氧化物}^{HBr}$B$\stackrel{NaOH}{→}$C$→_{Cu/△}^{O_{2}}$D$\stackrel{HCN}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NH_{3}}$苯丙胺
已知，醛或酮可以发生如下反应

①A的结构简式为．
②写出C→D反应的化学方程式：
③某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为．
7．白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（　　）
A．10B．24C．12D．28
14．下列电子式中正确的是（　　）
①氧原子    ②过氧根离子    ③氢氧根离子    ④钠离子[Na]+
⑤氢离子H+⑥铵根离子        ⑦铝原子      ⑧溴负离子
A．①②③⑥⑦B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
11．下列说法中不正确的是（　　）
A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．在共价化合物中也可能含有离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
12．下列物质不是从海水中提取的是（　　）
A．铝B．镁C．液溴D．重水

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