题目内容
19．下列各组气体通常条件下能稳定共存（ ）| A． | NH3 O2 HCl | B． | H2S O2 SO2 | C． | CO2 HI Cl2 | D． | N2 H2 HCl |
分析 如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．
解答 解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；
B．H2S与O2、SO2 发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故B错误；
C．HI、Cl2发生氧化还原反应生成碘和氯化氢，故C错误；
D．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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9．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1，.0mol•L-1计算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得18.3kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．
已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成．将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是除去杂质Ca2+．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得18.3kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．
．
白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ）
14．下列电子式中正确的是（ ）
①氧原子
②过氧根离子
③氢氧根离子
④钠离子[Na]+
⑤氢离子H+⑥铵根离子
⑦铝原子
⑧溴负离子
①氧原子
②过氧根离子 ③氢氧根离子 ④钠离子[Na]+⑤氢离子H+⑥铵根离子
⑦铝原子 ⑧溴负离子| A． | ①②③⑥⑦ | B． | ③④⑥⑦⑧ | C． | ③⑤⑥⑦⑧ | D． | ②③④⑦⑧ |
4．FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1：8时，则HNO3的唯一还原产物是（ ）
| A． | NO2 | B． | NO | C． | N2O | D． | N2O3 |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 | |
| B． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 在共价化合物中也可能含有离子键 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
8．
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出），晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）| A． | 1：3：1 | B． | 2：3：1 | C． | 2：2：1 | D． | 1：3：3 |
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| D． | HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |