Question

17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
• B． 在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol•L^-1]：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常温下0.1 mol•L^-1的NaHA溶液pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．pH相等的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小；
D．混合溶液pH=7，溶液呈中性，则溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小．

解答 解：A．常温下0.1 mol•L^-1的NaHA溶液pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），则存在c（Na⁺）＜c（HA^-）+2c（A^2-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH相等的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，水解程度 ①＜②＜③，则三种盐溶液浓度 ①＞②＞③，根据钠原子守恒得c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．混合溶液pH=7，溶液呈中性，则溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用．