题目内容

7．钼可用于制导弹，钼的同位素${\;}_{42}^{94}$Mo所含的中子数是（　　）
A．42B．47C．52D．94

分析 9442Mo中质子数是42，质量数是94，中子数=质量数-质子数，据此分析．

解答 解：9442Mo中质子数是42，质量数是94，中子数=质量数-质子数=94-42=52，
故选C．

点评 本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．

练习册系列答案
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17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积减少一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为1.6mol/L，则下列正确的是（　　）
A．平衡正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．B的质量分数增加了D．a＞b
15．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N 和B的化学式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是C．
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂    
C．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有挥发性．
2．下列物质中，属于烃类的是（　　）
A．COB．CH3BrC．C2H5OHD．CH4
12．下列各组物质的类别归属正确的是（　　）
A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、双氧水、矿泉水
19．中央电视台每晚都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级．
（1）空气质量预报中还预报下列物质中③的含量；
①氯气     ②氨气     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性KMnO4溶液，SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-．则该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还原”），0.2mol KMnO4可以与0.5mol 的SO2反应．
（3）SO2是形成酸雨的“元凶”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填写化学式）．
（4）若上述酸雨的pH为4，则其中c（H+）为10-4mol/L；
（5）若在实验室配置100mL pH也为4的硫酸溶液，则溶液中溶质H2SO4的物质的量为5×10-6mol．
16．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
ABCD
分离水和苯存放浓硝酸准确量取9.50mL水实验室测定硫酸沸点
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质属于电解质的是（　　）
A．氯化钡B．浓氨水C．二氧化碳D．乙醇

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